¿Cuál Es La Ley De La Conservación De La Misa?

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La Ley de Conservación de la Masa es el principio que establece que ni la transformación física ni las reacciones químicas crean o destruyen la masa en un sistema aislado. De acuerdo con este principio, los reactivos y productos en una reacción química deben tener masas iguales. Por lo tanto, la suma de masas de cera y oxígeno (reactivos) en una reacción química debe ser igual a la cantidad de las masas de óxido de carbono (IV) y agua (productos). La Ley de Conservación de la Masa es esencial en los cálculos que involucran la determinación de masas desconocidas de reactivos y productos en cualquier reacción química dada.

Historia de la Ley de Conservación de la Misa

La Ley de Conservación de la Misa se originó a partir de la propuesta de un griego antiguo de que la cantidad total de materia en el universo no cambia. En 1789, Antoine Lavoisier calificó la Ley de Conservación de la Masa como el principio vital en la física. Einstein modificó esta ley más tarde al incluir energía en su descripción. Según Einstein, la ley se convirtió en la Ley de Conservación de la energía de masas, que establece que la masa y la energía totales no cambian en ningún sistema dado. A partir de este principio, la energía y la masa se pueden convertir de una a la otra. Sin embargo, dado que el consumo de energía o la producción en reacciones químicas comunes representa una cantidad insignificante de masa, la Ley de Conservación de la Masa sigue siendo un concepto fundamental en química.

Reacciones químicas y la Ley de conservación de la masa

La Ley de Conservación de la Masa proporciona la visualización de que las reacciones químicas implican la reorganización de átomos y enlaces de los reactivos a diferentes disposiciones en los productos. Por lo tanto, la cantidad de átomos en el proceso no cambia. Además, los átomos de una materia dada son idénticos; por lo tanto, reorganizarlos no alteraría la masa del asunto. La visualización es una suposición esencial en la representación de reacciones químicas utilizando ecuaciones químicas equilibradas.

En estas ecuaciones, los elementos implicados en la reacción tienen un número igual de moles en el lado izquierdo y en el lado derecho de la ecuación. Por lo tanto, uno podría determinar la cantidad de cualquier sustancia que se requiere para producir una cantidad específica de un producto. Además, la Ley de Conservación de la Masa es esencial para determinar las masas de gases en las reacciones químicas ya que no se pueden medir en la mayoría de los casos. Por lo tanto, en una reacción que involucra sólidos, líquidos o gases como productos o sustancias reaccionantes, conocer las masas sólidas y líquidas ayuda a determinar la masa de gas ya que la masa restante simplemente se le ha asignado.

Un ejemplo de vida real

Un escenario típico que involucra el uso de la Ley de Conservación de la Masa es la fusión de un cubo de hielo de diez gramos durante un día caluroso. El cubo de hielo cambiará sus estados de sólido a líquido y finalmente se convertirá en vapor. La masa del contenedor que contenía el cubo de hielo se mantendría constante, y la masa de agua en ese sistema no cambiaría incluso después de que se vaporiza por completo.